在化学学习中，离子共存是一个重要的知识点，它涉及到溶液中离子之间的相互作用及其能否大量共存的问题。理解这一概念不仅有助于解决相关习题，还能帮助我们更好地掌握溶液中的化学平衡和反应原理。以下是一些经典的离子共存习题及解析，希望能为大家的学习提供帮助。

习题一：判断下列离子组合是否能大量共存

题目描述

在pH=1的强酸性溶液中，下列各组离子能否大量共存？

A. Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻

B. Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、I⁻

C. NH₄⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻

解析

A选项：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻均为无色透明溶液中的常见离子，且它们之间不会发生任何化学反应，因此可以大量共存。

B选项：Fe³⁺具有较强的氧化性，在酸性条件下可以将I⁻氧化为I₂，导致I⁻不能存在，因此该组离子不能大量共存。

C选项：NH₄⁺与OH⁻会反应生成NH₃·H₂O，从而减少NH₄⁺和OH⁻的浓度，因此该组离子不能大量共存。

答案

A选项可以大量共存；B、C选项不能大量共存。

习题二：在特定条件下判断离子共存

题目描述

在含有大量Al³⁺的溶液中，加入以下物质后，判断是否会产生沉淀或气体，并分析离子能否继续大量共存：

A. NaOH溶液

B. HCl溶液

解析

A选项：Al³⁺与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，当NaOH过量时，Al(OH)₃进一步溶解为[Al(OH)₄]⁻，此时溶液中离子可能不再大量共存。

B选项：Al³⁺与HCl反应生成AlCl₃，溶液中离子仍可大量共存，但若HCl过量，可能会抑制某些弱电解质的电离，影响离子的共存状态。

答案

A选项可能会产生沉淀并影响离子共存；B选项离子仍可大量共存。

习题三：综合应用题

题目描述

某溶液中含有大量的Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻，请判断以下离子能否大量共存：

A. Ba²⁺

B. Ag⁺

C. K⁺

解析

A选项：Cu²⁺与SO₄²⁻不会反应，但Ba²⁺与SO₄²⁻会形成BaSO₄沉淀，因此Ba²⁺不能大量共存。

B选项：Ag⁺与Cl⁻会形成AgCl沉淀，因此Ag⁺不能大量共存。

C选项：K⁺与其他离子之间没有明显的反应，因此可以大量共存。

答案

A、B选项不能大量共存；C选项可以大量共存。

通过以上习题的练习，我们可以总结出判断离子共存的关键点：

1. 氧化还原反应：如Fe³⁺、I⁻等具有氧化还原性质的离子。

2. 沉淀反应：如Ba²⁺与SO₄²⁻、Ag⁺与Cl⁻等。

3. 配位反应：如Al³⁺与OH⁻的配位反应。

4. 酸碱环境的影响：如pH值对离子共存的影响。

希望这些习题能够帮助大家加深对离子共存的理解，并在考试中取得好成绩！